求溶液的公式
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最佳答案：冰点是溶液或其溶剂的蒸汽压等与其纯溶剂的固相蒸汽压时的温度,溶液的冰点降低是由于溶液的蒸汽压小于同温度纯溶剂的蒸汽压而造成的.溶液的冰点取决于其浓度和溶剂的性质
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最佳答案：全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c = n(NaOH)/V(溶液) = n(NaOH)/[m(溶液)/p] = [m(溶液)*w/40]/
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最佳答案：pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强
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最佳答案：分子个数,原子个数：N=n*Na(Na=6.002*10^23个/mol)分子数比就是N1/N2溶液：c=n/v n=m/M
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最佳答案：C=n/V
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最佳答案：首先应该说明20%是质量分数还是体积分数.本题中应该是质量分数可设原来NaOH溶液质量为a g ,则NaOH质量为 a x 20%而加入100g水以后溶液质量为
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最佳答案：单独的乙二醇和催化剂那就相当于溶液计算,但你问的是溶液密度,你这个题求的是溶液中质量分数,二者不对头,就按你题意看,你可以根据第一步中给出的溶液质量分数,算出二
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最佳答案：设X为溶质质量,Y为初始溶液质量,y1为初始蒸发的溶液质量：X/(X+Y-y1)=0.1X/(X+Y-2y1)=0.12解这个不定方程,得到：X=0.6y1,Y
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最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^
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最佳答案：(a%(M-L)+b%L)/M=(b%(N-L)+a%L)/N公式两边同时乘以MNa%MN-a%LN+b%LN=b%MN-b%LM+a%LMa%（MN-LN-L
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