-
最佳答案:酸性高锰酸钾溶液褪色,产生无色气体。2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
-
最佳答案:B 硫酸银
-
最佳答案:(1)四个实验分别是硫酸、氢氧化钠分别与紫色石蕊试液反应,硫酸、氢氧化钠分别与金属镁反应,所以实验目的是比较酸和碱的化学性质;(2)稀硫酸属于酸,能使紫色石蕊试
-
最佳答案:A无现象,B有白色沉淀产生,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
-
最佳答案:一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
-
最佳答案:稀盐酸中没变化发生,而稀硫酸中会产生白色絮状沉淀。这个试验主要用来区别硫酸根离子和氯离子
-
最佳答案:D
-
最佳答案:回答:1、稀硫酸分别滴入装有锌、氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌以及氯化钡溶液的试管中,发现都会反应,说明稀硫酸具有酸的通性.分析:酸与金属单质(锌)、金属氧化物(氧化
-
最佳答案:形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解
-
最佳答案:1.分别取少量的未知辨别的NA2CO3溶液和稀硫酸加入试管中,然后取BaCl2加入其中,两者都有白色沉淀生成;离子方程式:Ba2+ + CO3 2- == Ba