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最佳答案:提示:定比法,氧元素质量分数为60%,那么S的质量分数为40%.那么你假设有100g气体,就有40gS,也就有1.25molSO2,也就有80gSO2,这样就有
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最佳答案:根据气体平衡方程,PV=NRT,因为是在同温且在同一密闭容器中(反应前后体积不变)下进行的,所以,压强和物质的量成正比,即是,反应前气体总物质的量:反应后气体总
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最佳答案:O2+2SO2=2SO3设生成了SO3的体积为xml则消耗O2气为x/2mL,SO2为xmL所以:x/(x+10-x/2+20-x)=0.91x=18.76mL
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最佳答案:解题思路:先对SO2的质量进行假设,而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比,因氧气的质量与SO2质量相等,因此,可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比.设SO2
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最佳答案:解题思路:先对SO2的质量进行假设,而后求出SO2中硫元素与氧元素的质量比,因氧气的质量与SO2质量相等,因此,可求出混合气体中硫元素与氧元素的质量比.设SO2
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最佳答案:生成6毫升二氧化硫的同时还生成6毫升水蒸气,需要6毫升硫化氢与氧气9毫升反应,其余部分硫化氢和氧气完全反应生成水和单质硫,体积比为2:1,所以硫化氢一共是12毫
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最佳答案:设SO2为XMOL,O2为YMOL0.6=(32*X+32*Y)/(64*X+32*Y)则:Y/X=1/2则质量比为32*1:2*64=1:4
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最佳答案:设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1:6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1
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最佳答案:6%2x/(30-x)=0.91x=9.38a=18.76/20=94%
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最佳答案:食盐水,空气是混合物.