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最佳答案:负极Al:4Al-12e-==4Al3+ 正极Cu:3O2 + 12e- +6H2O==12OH- 总反应:4Al +3O2 +6H2O==4Al(OH)3
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最佳答案:负极:2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
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最佳答案:负:Mg - 2e- === Mg2+正:2H+ + 2e- === H2气体总:Mg + 2H+ === Mg2+ + H2
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最佳答案:应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因
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最佳答案:解题思路:用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,较活泼的金属铜作负极,电解质溶液选含有相同离子的盐溶液,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属银作正极,
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最佳答案:负极:Cu 电极反应式 Cu - 2e- = Cu2+正极:石墨棒 电极反应式 2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+电解质溶液:FeCl3溶液
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最佳答案:根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+,铜极:H+ -2e- = H2如果变
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最佳答案:Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式:Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式
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最佳答案:正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-负极:H2 + 2OH- = 2H2O + 2e-要点:由于是在 碱性环境中 所以反应式中不能出现 H+(氢离