反应方程式中的溶质(9个结果)

锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中溶质的化学方程式

最佳答案：硫酸锌 ZnSO4
将过量的锌粒投入稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的名称是，溶质是溶剂是，反应方程式

最佳答案：硫酸锌的水溶液硫酸盐水
5.6铁粉投入120质量分数为8.5的盐酸中,发生反应的化学方程式是充分反应后溶液中的溶质是

最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
5.6克铁粉投入120克质量分数为8.5%的盐酸中,发生反应的化学方程式是 ,充分反应后溶液中的溶质是 .

最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
氨气溶于水,所得溶液中溶质电离生成NH4++和OH-.试写出氨气和稀硝酸反应的化学方程式：.其所得溶液中固体溶质受到猛烈

最佳答案：NH3 + HNO3 == NH4NO32NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O
将六点五克锌粒投入98克溶质质量分数未知的稀盐酸中,恰好完全反应,反应的化学方程式为：Zn+H2

最佳答案：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,m(Zn)6.5g 0.1mol制得氢气0.1mol.质量0.2g 消耗硫酸溶质0.2mol 质量19.6g（19.6
若将Zn粒放入溶质质量分数为49%的H2S04溶液100g中，恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；经计算，该

最佳答案：解题思路：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H2S04溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量
6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,在100g稀硫酸中,根据化学方程式可求出溶质的质量为多少?

最佳答案：100g是硫酸溶液的质量,其中包括溶质硫酸9.8g、溶剂水 90.2gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 986.5g x65/6.5g=
判断表中的一些说法是否正确？若正确，在右边空白栏打“√”若错误，用溶质的化学式或反应的化学方程式证明．

最佳答案：解题思路：有些盐溶液也显碱性，例如碳酸钠溶液；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应；复分解反应是由两种化合物相互交换成分生