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最佳答案：Cu做阳极电解电解硫酸铜溶液，理论上溶液的酸性不会减弱，你看到的答案错了。如Cu做阳极电解电解硝酸银溶液，银离子浓度减小，铜离子浓度增大，因为减少2mol银离子
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最佳答案：以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.
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最佳答案：酸性环境保证硫酸铜不水解沉淀
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最佳答案：电解硫酸铜溶液方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2H2SO4+2Cu+O2↑.在20度时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液,溶液应该保持在酸性条件下,最好是加入
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最佳答案：氯化钠和硫酸铜的混合溶液,由于Cu（2+）的水解,因此先酸性,水解方程式为：Cu（2+）+2H2O=Cu（OH）2+2H（+）.而电离氯化钠和硫酸铜的混合溶液,
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最佳答案：阴极：Cu(离子)+电子=Cu(单质) (省略离子所带电荷)阳极：Cu(单质)-电子=Cu(离子)工业上精炼铜的反应希望能对您有所帮助,
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最佳答案：你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶
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最佳答案：正极 ：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²+ +2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²+ +Cu
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最佳答案：B正确答案：BA、不正确，溶液pH变小；B、正确；C、阴极上析出铜，质量增加。D、阳极质量减小，阴极质量增加。
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最佳答案：解题思路：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失