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最佳答案：（1）燃烧产物为Al2O3 Na2O2 Fe3O4 P2O5由他们的化学式可看出2mol铝 钠 铁 磷 耗氧气量为1.5mol 1mol 4/3mol 2.5m
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最佳答案：设都为1克C----O212 441 3.67克Mg-----O224 321 1.33克4P-----5O24*31 5*321 1.29克S--------
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最佳答案：A C+O2=CO2 32X10/12=26.67B S+O2=SO2 32X32/32=32C 4P+5O2=P2O5 32X5X10/(31X4)=12.9
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最佳答案：解题思路：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方
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最佳答案：因为完全燃烧每个C原子消耗1个氧分子每四个H消耗1个氧分子所以等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由碳原子数多少决定如果C原子数相同,则H原子多的耗氧量越多.再告诉你
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最佳答案：最简单的方法,设CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O 等物质的量时,最简单就考虑1mol的情况,耗氧量直接看x+y/4 的大小 ,所以很明
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最佳答案：解题思路：假设物质的化学式为CxHyOz，其化学式可以改写为CxH y-2z（H2O）z，完全燃烧时需要氧气的物质的量=x+[y−2z/4]，如果消耗的氧气的量
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最佳答案：解题思路：根据1gC燃烧需要[1/12]molO2，1gH燃烧需要[1/4]molO2，判断出等质量时有机物中含H量越大，相同质量时消耗O2越多，分别计算选项中
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最佳答案：2H2+O2= 2:23Fe+2O2= 3:22CO+O2=2:1CH4+2O2=1:2选CH4
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最佳答案：解题思路：将四个选项的分子式作如下变形：A．C2H4O→C2H2•H2O；B．C2H6O→C2H4•H2O； C．C2H6O2→C2H2•2H2O；D．C2H4