-
最佳答案：设需要30%氢氧化钠溶液的体积x,水的体积y配置前后溶质的质量不变1.1x*30%=5%*（1.1x+1y）化简：11x=2y所以30%氢氧化钠溶液和水的体积比
-
最佳答案：用强酸,如一定浓度的HCL用已知浓度的溶液去未知浓度的NaOH,如果用1MOL每升的盐酸,用去了100ML,那么消耗0.1MOL,若待测NaOH为2L,则可以计
-
最佳答案：m(NaOH)=20×20%=4gH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O98 80m 4m=98×4÷80=4.9g反应消耗硫酸4.9克
-
最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
-
最佳答案：根据溶液在稀释前后物质的量不变得：C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答：所需5mol/L氢氧化钠溶液
-
最佳答案：解题思路：（1）根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量，进而求出废液中HCl的质量分数；（2）根据溶液
-
最佳答案：这个是初中化学中方程式计算的基本形式,需要方程式来支持的,所以设需要硫酸溶液的质量是X.参加反应的氢氧化钠的质量是100克*8%＝8克,2NaOH+H2SO4=
-
最佳答案：解题思路：根据氯化氢的质量结合反应的化学方程式，可以计算氢氧化钠的质量，从而可以计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═Na
-
最佳答案：可以直接用转化公式：c=1000*ρw/M=1000a*40%/40=10amol/L
-
最佳答案：设吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O71 8014.2kg 10%x71/