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最佳答案：3.2g氧化铁是然后Fe2O3——3CO1 30.2mol 0.6mol0.6molCO在标准状况下体积为13.44L过程有所省略计算应该对的
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最佳答案：C,CO要过量,还原1mol氧化铁需要3molCO,题目中有0.02mol氧化铁,需0.06molCO,即1344mL,且CO要过量,所以选C
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最佳答案：解题思路：①铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在，反应生成FeSO4，设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计
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最佳答案：解题思路：反应后溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[1/2]n（Na+）=[1/2]n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫
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最佳答案：选B由于最后所得溶液为Na2SO4溶液,所以可由钠离子量（3*0.2=0.6mol）得硫酸根离子物质的量=0.3mol,即原H2SO4 的物质的量浓度为0.3/
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最佳答案：由54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况下）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余.说明
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最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~
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最佳答案：反应方程式如下：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56 2x 0.0256/x=2/0.02 x=0.56克Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl
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最佳答案：A
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最佳答案：固体完全溶解,说明硫酸可能正好或者过量,后文可知硫酸过量,溶液成分是硫酸亚铁和硫酸；加入NH4SCN溶液后,无颜色变化,说明溶液中没有Fe3+,发生了三个反应：