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最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
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最佳答案：如果是强酸的话再稀释过程中午电离平衡的移动,PH应该等于5.而醋酸的PH小于5,证明在稀释时平衡向电离出氢离子方向进行,这是弱酸的特征
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最佳答案：相同条件下能
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最佳答案：醋酸溶液存在电离平衡CH3COOH===H+ +CH3COO-对于弱电解质,记住越稀越电离,加水稀释后,会导致平衡不断向右移动.那么H+的浓度相对于强酸稀释就增
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最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
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最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)
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最佳答案：醋酸是弱电解质,一部分没有电离,所以有些氢离子没有电离在水中,ph偏小,楼上的也是原因之一
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最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
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最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方
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最佳答案：CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+初始 0.1 0 0反应 x x x平衡 0.1-x x x所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/