-
最佳答案：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.这是新课标高中化学选修四的内容.比如说CaCO3
-
最佳答案：【考点】沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数的概念,浓度的定义,图像信息的提取【分析】A选项考查学生对沉淀的理解是否准确;B选项可以直接利用图像得出结论;D选项要求学
-
最佳答案：Cu2+ + H2S=CuS+2H+CuS为难溶物,所以沉淀下来
-
最佳答案：先介绍2个概念,1.电离度α=已电离电解质分子数/原电解质分子数2.电离平衡常数K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】 3 .AgCl物质的量浓度C 三者之间有
-
最佳答案：FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以：常温下FeS的溶解度=
-
最佳答案：沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中
-
最佳答案：是c 如果是沉淀总物质的量就是
-
最佳答案：AgClAg+ + Cl- Ksp=8*10^-10[Ag+]*[Cl-]=Ksp,[Ag+]=[Cl-][Ag+]=2.8*10^-5(mol/L)CaF2C
-
最佳答案：在酸性的CaF2溶液中,同时存在两个平衡：H+ + F- HF; Ca2+ + 2F- CaF2.pH=3 的溶液比 pH=5 的溶液 [H+] 要大,因此对于
-
最佳答案：BaSO4=Ba2+ +SO42-Ba2+和SO42-都不与H+反应,所以酸不能使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,因此硫酸钡不溶于酸.