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最佳答案：解题思路：根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子
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最佳答案：解题思路：先根据n=[m/M]求出溶质的物质的量，然后根据c=[n/V]求出物质的量浓度．A．98gH2SO4的物质的量n=[98g/98g/mol]=1mol
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最佳答案：解题思路：根据n=mM=c×V计算相关溶液的浓度，进行比较分析．A、将40gNaOH物质的量=[40g/40g/mol]=1mol，溶于水并配成1L的溶液浓度=
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最佳答案：解题思路：先根据n=[m/M]求出溶质的物质的量，然后根据c=[n/V]求出物质的量浓度．A．98gH2SO4的物质的量n=[98g/98g/mol]=1mol
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最佳答案：答：溶液中溶质的质量分数最大的是 CA 4.6gNa投入到45.4g水中2Na + H2O =2NaOH +H24.6g Na =0.2mol---则 NaOH
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最佳答案：B硫化氢溶液是一种弱的二元酸,需二级电离才能产生硫离子,所以溶液中硫离子浓度微乎其微.硫化钠是一种强电解质,在水中先全部电离成钠离子与硫离子,后者会有部分水解,
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最佳答案：解题思路：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0
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最佳答案：解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1L0.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.5
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最佳答案：解题思路：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算Na+浓度，以此进行比较大小．A.4L0.5 mol•L-1NaCl溶液Na+浓度为0.5 mol•L-1；B.0
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最佳答案：解题思路：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．A、1mL 0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液中，N