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最佳答案：考题中常见的是98%质量分数的,它的物质的量是18.4 mol/L
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最佳答案：浓硫酸：98%,18mol/L浓盐酸：37.2%,12mol/L浓硝酸：69.8%,16mol/L冰醋酸：99.5%,17mol/L浓氨水：28%,15mol/
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最佳答案：从a%到0.5a%,溶质的量不变,所以溶液 的质量是稀释前的2倍.在稀释过程中,溶液的密度变小了,所以溶液的体积是稀释前的2倍多.即稀释后溶液的体积大于稀释前的
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最佳答案：由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g
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最佳答案：18.4mol/l
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最佳答案：应该是“物质的量浓度是多少?”c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
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最佳答案：c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4
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最佳答案：由于硫酸的总量不变,因此关键是推断稀释后的溶液体积.由于稀释后的硫酸密度是小于原来的浓硫酸的,因此,稀释到49%的硫酸,体积会大于原体积的两倍.所以物质的量浓度
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最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρω/M]计算该浓硫酸的物质的量浓度．浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3，故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓
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最佳答案：上面的式子其实也没错.假设现在有1L的该溶液,也就是1000mL,那么溶液质量就是1000X1.84=1840g,再乘以98%就是硫酸的质量.硫酸的质量除以相对