已知PH的缓冲溶液(8个结果)

向100毫升某缓冲溶液中加入0.2克氢氧化钠固体,所得缓冲溶液的PH为5.6.已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.3,

最佳答案：PH=PKa+lg(A/HA),其中PKa=5.3,加入的0.2克氢氧化钠固体与酸发生反应,0.2/40=0.005mol,有lg(A+0.005)/(HA-0
为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A

最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________

最佳答案：14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1 之间.
缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将

最佳答案：溶液中K2HPO4的物质的量是0.006molH3PO4的物质的量是0.002mol根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4知道了K2HPO4过量生成KH2
已知NH3的Kb=1.8x10^-5 ,有NH3-NH4Cl 组成的缓冲溶液的PH缓冲范围是多少?怎么算?

最佳答案：缓冲溶液的pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} ,缓冲范围是pKa+/-1 ,本题就是（-lg1.8x10^-5）+/-1
计算0.10mol/LNH4CL及0.20mol/LNH3组成的缓冲溶液的pH. 已知氨气Kb=1.76*10^-5 期

最佳答案：pH=9.25 + 0.3 = 9.55
由0.1mol/l H3PO4与0.1molNAOH配制ph=2.16缓冲溶液,则其体积比为?已知H3PO4的PKa=2

最佳答案：ph=2.16=PKa1+ lg c(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lg c(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lg c(H2PO4-)/c(H
欲配制pH=10.00的NH3-NH4Cl缓冲溶液1L,已知用去1.5mol/l NH3.H2O350ml则需要NH4C

最佳答案：pOH = pK(NH3) - lg (nNH3) / n(NH4Cl)lg(nNH3) / n(NH4Cl) = pK(NH3) - (14 - pH) =