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最佳答案：老师讲的离子浓度,还要看离子的电荷数,其实也就是电荷浓度电荷浓度越大,溶液的导电性越强 如,等物质的量浓度是NaCl溶液和MgCl2溶液,如果你看Cl-,那就是
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最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
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最佳答案：解题思路：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B．首先计算c（Cl-），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）计算；
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最佳答案：溶液浓度大反应速率快影响桶浓度的液体的反应速率大小的和反应物的大小,反应物与溶液的接触面积的大小,反应时的温度等等都有关系
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最佳答案：水解程度,就根据水解的平衡来判断比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+1是浓度：Fe3+的浓度越小,它的水解度越大.浓度越低.平衡向产生粒
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最佳答案：该溶液的浓度=（0.008mol/L）/8% = 0.1 mol/L
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最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
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最佳答案：确切的讲是离子浓度有关,越浓离子靠的越紧密,单个离子要通过的路程越短,导电能力越强.这是同事理解,其实有公式计算的!但中学阶段不要求!
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最佳答案：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH - ），要使得结论成立，则需c（H
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最佳答案：这是对的,突跃范围与浓度C和电离常数K的乘积有关（一般要求CK应大于等于10的－8次方）,当然二者越大,突跃范围越大了.