-
最佳答案：酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.
-
最佳答案：首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,弱酸酸根,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性.硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成酸
-
最佳答案：解题思路：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，所以可知混盐的化学式可以写为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H
-
最佳答案：解题思路：因为该沉淀不溶于稀硝酸，加入氯化钡溶液，溶液中含有钡离子，则白色沉淀可能为硫酸钡．溶液中含有氯离子，则白色沉淀可能为氯化银；与钡离子形成白色沉淀，可能
-
最佳答案：主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=
-
最佳答案：酸：盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (硝酸,稀硫酸一样都可以）碱：氢氧化钡 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
-
最佳答案：D正确答案：DA、不正确，盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越小B、不正确，CH 3COONa水解后呈碱性，溶液中存在CH 3COOH分子C、不正确，c（H +）=
-
最佳答案：盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少；酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱
-
最佳答案：AOH是强碱,HC是强酸,HD是弱酸.BOH是弱碱,HD是弱酸,HC是强酸.选A.
-
最佳答案：A、由于铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应生成金属铜，故A错误；B、由于铜在氢后，因此铜不能和稀盐酸反应，故B正确；C、由于锌在汞前，因此金属锌可以和硝酸汞溶