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最佳答案：PH=13,则C(OH-)=10-1；ph=2,则C(H+)=10-2;则由混合后PH=11得碱过量，则设碱xml.酸yml,则n(H+后)/V(后)=C(H+
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最佳答案：PH=2 c(H+)=0.01mol/L c(SO42-)=0.005mol/L稀释10^8倍后,c(SO42-)=5*10^-11mol/L但是酸性溶液不管怎
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最佳答案：不知道pH=2的硫酸溶液的密度,无法计算.
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最佳答案：(20%*100 2%*100)/(100 100)*100%=11%
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最佳答案：解题思路：水的离子积常数Kw=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度
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最佳答案：B 0.2*2=0.4 0.4/98=0.004 0.004/4=0.001 0.001*1000*100=100因此选B
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最佳答案：都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗
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最佳答案：解题思路：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，据此分析解答．硫酸和NaOH都是强电解质
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最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
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最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m