-
最佳答案：解题思路：本题中已知生成铜的质量为9.6g，所以可以根据铜的质量结合化学方程式求算出参加反应的氧化铜和一氧化碳的质量．设参加反应的氧化铜的质量为x，一氧化碳的质
-
最佳答案：方法1：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 132X (m2-m1)X=160*(m2-m1)/132=40*(m2-m1)/33氧化铁的质量分数=40
-
最佳答案：FE2O3 + 3CO === 2FE + 3CO2减轻的质量就是氧化铁中的氧元素的质量=10-7.6=2.4克氧化铁中的氧元素的质量分数=48/160氧化铁的
-
最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O还原1分子氧化铁,生成三分子二氧化碳,得三分子碳酸钙.所以含氧化铁15*160/1
-
最佳答案：（1）3.6g水中氢元素的质量：3.6g×1×218 =0.4g；6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g×1244 =1.8g；根据质量守恒定律，反应前后元
-
最佳答案：你给的题目不是很完整,没有图,也没有A和B中的物质是什么,我姑且猜着回答吧.B增加的应该是二氧化碳的质量,可以求出氧化铁中的质量是（1.32/44）*16=0.
-
最佳答案：3CaCO3---3CO2----Fe2O3300 160------- ---------3g x可得x=1.6g接下来就是1.6g/2.0gX100%=80
-
最佳答案：第一种解法中的10g-8g意思是根据质量守恒定律,磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应后,质量减少的是：10g磁铁矿样品被一氧化碳夺去的氧元素的质量.
-
最佳答案：解题思路：（1）CO与I2O5反应生成CO2和I2，碳元素化合价由+2价升高为+4价，共升高2价，碘元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公
-
最佳答案：C,H,ClC4H9Cl8种