醋酸溶液中的离子为(13个结果)

有1L盐酸和醋酸的混合溶液,其中盐酸的浓度为0.1摩尔每升,醋酸的浓度为0.05摩尔没升,求溶液中水合氢离子,醋酸根离子

最佳答案：由于醋酸是弱电解质、盐酸是强电解质,所以可以近似计算：水合氢离子浓度=盐酸的浓度=0.1摩尔每升,根据醋酸常温下电离常数列式醋酸根离子的浓度*水合氢离子浓度/醋
将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为

最佳答案：D正确pH＝11的NaOH溶液,其中c(OH-)=0.001；pH＝3的醋酸溶液其中c(H+)=0.001,而此时醋酸还有大部分没有电离,在中和过程中,醋酸又会
物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,

最佳答案：醋酸钠会对水的电离造成影响.定性分析：两溶液中都存在水的电离平衡 H2O ==可逆== H+ + OH-NaCl对该平衡无影响.CH3COONa溶液中,CH3
将ph为3的醋酸与ph为11的氢氧化钠混合后,溶液中离子的浓度大小是什么样的?

最佳答案：呵呵,简单啊先是醋酸根,然后是钠离子,然后是氢离子,接着是氢氧根离子前提是等体积的溶液哈
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）

最佳答案：解题思路：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，A-水解而使其溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．A．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则N
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.l mol·L -1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [

最佳答案：D
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L-1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A-+H20