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最佳答案：解题思路：（1）锌为活泼金属，为原电池的负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应；（2）由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，Cu被氧化，应为原电池
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最佳答案：以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极．A、铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A正确；B、电子不能
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最佳答案：B
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最佳答案：B
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最佳答案：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
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最佳答案：肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜
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最佳答案：①B上有Cu析出,B做正极,A做负极,活动性A>B②B质量减少,B做负极,C做正极,活动性B>C③D溶解,D做负极,A做正极,活动性D>A则活动性D>A>B>C
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最佳答案：解题思路：根据实验室中制取二氧化碳气体的方法及制取二氧化碳时所发生的实验现象，结合大理石的主要组成成分来判断并解答该题．在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应
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最佳答案：A、原电池正极上得电子发生还原反应，故A错误；B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H 2O电解.2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，根据方程
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最佳答案：解题思路：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二