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最佳答案：粒子浓度 Na+>F->HCOO->OH->HCOOH>HF>H+
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最佳答案：解题思路：A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强；B．根据物料守恒分析；C．温度不变，溶液中c（H+）×c（OH-）为定值；D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、
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最佳答案：对NaF溶液:c(Na+)=c(F-)对等c等V HF溶液（未考虑水解）：c(Na+)=c(HF)相加有2c(Na+)=c(F-)+c(HF)水解电离平衡式F-
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最佳答案：D由“HF比HCN易电离”可知CN -的水解程度大于F -的水解程度，两者水解都使溶液显碱性，所以同温度同物质的量浓度时，则NaF溶液的pH比NaCN溶液小，A
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最佳答案：解题思路：HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此来解答．
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最佳答案：B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN -的水解程度比F -的大，NaCN溶液中OH -离子浓度要大些，反过来溶
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最佳答案：ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
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最佳答案：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH 3•H 2O，NH 3•H 2O为弱电解
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最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH
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最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH