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最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸
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最佳答案：解题思路：A．电离、水解均为吸热反应；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解
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最佳答案：浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常
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最佳答案：加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸
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最佳答案：解题思路：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，
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最佳答案：OH和亚硫酸根
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最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，据此分析解答．A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向
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最佳答案：解题思路：A.c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)．c(CH3COO−)c(CH3COOH)．c(CH3COO−)=Kac(CH3COO−)；B．任何电解
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最佳答案：解题思路：根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．A．加入适量烧碱固体，烧碱
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最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离