-
最佳答案：2KNO3 + S + 3C= k2S+N2↑+3CO2↑氧化剂:KNO3 和S还原剂:C氧化产物:CO还原产物k2S和N2分析:因为反应前硝酸钾中氮元素的化合
-
最佳答案：NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2其中H2比较少见,只有非常活泼的金属,如Mg作为反应物,才容易出现.
-
最佳答案：也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除
-
最佳答案：A Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC Fe(OH)3+3HN
-
最佳答案：二者的物质的量之比4：10.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸
-
最佳答案：（2）100mL容量瓶 玻璃棒（4）20mL中H+的物质的量有0.6*0.03=0.018mol 100mL中就有0.09mol 浓度0.9mol/L最后配成1
-
最佳答案：硝酸根剩余0.4mol,说明NO和NO2一共有0.2mol,Cu是0.15mol,失去电子0.3mol,得失电子守恒,所以被还原的硝酸得到电子的物质的量也是0.
-
最佳答案：金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.2
-
最佳答案：合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离
-
最佳答案：（1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O（2）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4 10 113/65mol x