-
最佳答案:弱酸的浓度是强碱的几十倍甚至上百倍
-
最佳答案:你这题好像有些无厘头,溶液中不可能存在的离子一大堆.再说了,溶液呈酸性也不能说溶液中不存在氢氧根离子.
-
最佳答案:若混合前PH之和为14,则HA为弱酸若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA强酸
-
最佳答案:.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能
-
最佳答案:根据高中《化学(选修三)》(苏教版)的理论,在水中显示酸性的盐,均为强酸弱碱盐(即由强酸和弱碱制得的盐).这是盐的电离效应造成的.典型代表:硫酸铵、氯化铵、硫酸
-
最佳答案:醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L
-
最佳答案:醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
-
最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
-
最佳答案:解题思路:若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L,等体积混合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,
-
最佳答案:溶液呈酸性,说明HA电离占主导,所以忽略NaA的水解,NaA→Na+ +A-HAH+ +A-Na+为一份;A-大于一份;因为一部分HA要电离所以HA小于一份故A