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最佳答案:Ag+> Fe3+> Cu2+> H+ > Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ ;Ba2+ >Ca2+;F2
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最佳答案:当然有关系啦K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从做到右 失电子的能力越来越弱 还原性降低得电子的能力是说的
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最佳答案:如:Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/
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最佳答案:1、金属活动顺序表中的氢是指“酸中的H离子”,不是氢气;2、氧化还原反应中的氢气能抢走金属化合物中的氧,是利用氢气的还原性.这两者之间不是同一种氢!
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最佳答案:你先看看序数表然后排位越后的金属电子越不容易失去所以原子的还原性越弱(升失氧,降得还)金属阳离子的氧化性越强你看吧 一个原子核要吸引1个电子容易还是1堆容易呢