氧化铁粉末的混合物
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最佳答案：由氢气的质量可算出与硫酸反应的铁的质量为5.6g,再剩余的铁是与三价铁离子反应,所以剩余铁与氧化铁的物质的量比为1：1从而求出剩余铁的物质的量（也就是氧化铁的物
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最佳答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4滴加KSCN溶液无现象,说明Fe3+完全反应了,将以上方程式叠加：F
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最佳答案：氧化铜与盐酸反应生成铜离子,铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜.
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最佳答案：氧化铁与CO反应生成铁,Cu不反应,充分反应后是Fe和Cu的混合物,希硫酸只有酸性而没有强氧化性,只能和比较活泼的金属如Fe发生反应生成亚硫酸铁和氢气,而Cu则
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最佳答案：将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol•L-1的硫酸中,使之发生反应.若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围?若硫酸溶液过量,
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最佳答案：Fe~H2~Fe(2+)56g 22.4L 1molm(Fe) 2.24L n(Fe2+)得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1molFe~Fe2O3~
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最佳答案：这个过程中发生的变化3Fe + 2O2= Fe3O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O质量没有变化,说明了第一个反应中的氧气与第二个中的水的质量一样,假设其
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最佳答案：C最终形成FeCl2溶液 有Fe 0.1*2/2mol 0.1*56=5.6
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最佳答案：因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧
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最佳答案：有较多H+时,溶液呈酸性,Fe会与H+反应生成亚铁离子,残留物不会有Fe
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