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最佳答案：x+ 40=y+18,所以式量相差22.
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最佳答案：根据元素守恒定律,列方程式：首先是氧原子数守恒：x+2y=3钠原子守恒：2y=1氢原子守恒：2x=1所以：x=1/2 y=1/2
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最佳答案：解题思路：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；②当 A、B的物质的量之比为1：
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最佳答案：直线方程是x-2y=11x+z+14=0距离的平方 就是以下函数的最小值f(x)=(2-x)^2 + (3-y)^2 + (z+1)^2 = (2-x)^2 +
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最佳答案：1.选C.算出NaOH和水的式量,根据质量守恒定律,可知只有C正确.2.选D.考查饱和溶液和不饱和溶液的相关计算.若两溶液在蒸发之前均已饱和,则蒸发相同质量的水
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最佳答案：解题思路：根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断x的数值即可．利用“定一法”配平，现将“C2H5OH”计量数定为1，先配
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最佳答案：甲：H2乙：Fe丙：CX：H2OY：Fe2O31、H2O电解成H2和O22、Fe2O3被C或H2还原为Fe单质3、氢气还原性比铁强,所以甲（H2）还原Fe2O3
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最佳答案：解题思路：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A
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最佳答案：（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，则反应为MnO 2+4HCl（浓）△.Mn