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最佳答案：一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
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最佳答案：横向由左到右氧化性依次增强,还原性依次减弱；纵向由上到下氧化性依次减弱,还原性依次增强
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最佳答案：递变性（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应.例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl
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最佳答案：确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对
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最佳答案：8,7主A2O7,HA47第二问详细解答设每衰变1天后剩余原来的x则x^15=0.8,求log(0.5,底数x)由原式得15*lgx=lg0.8=3lg2-1=
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最佳答案：同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强.阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强,还原性逐渐减弱.阴离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.
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最佳答案：你说的是沸点吧,一般非金属元素同主族从上到下沸点依次升高,但第五主族、第六主族、第七主族中N、O、F的氢化物由于可以形成氢键,所以沸点比同主族任何一种元素的氢化
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最佳答案：氧化铁Fe2O3 本来就是正三价的 这是她常见的最高化合价（铁的原子结构图很特殊）所以反应后化合价不变.铁只有和氧化性比较强的物质才能反应生成正三价铁.要判断铁
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最佳答案：首先生成物的元素组成是看离子,一般阳离子在前,阴离子在后...至于是否反应要看具体情况,无规律可循,但一般碱性氧化物可以和酸性氧化物反应...
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最佳答案：高氯酸的酸性最强.非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱有关（例如碘元素比氯元素非金属性弱,因此高氯酸酸性比高碘酸强）而无氧酸与化学键有关(例如