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最佳答案:设溶液中的NaOH为n mol,则NaOH的质量为40n g80mL20%的溶液的质量为 40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100
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最佳答案:选A蒸发掉100g水后浓度翻倍,说明之前溶液总200g,NaOH 20g,蒸发后溶质不变,溶液变80ml20除40为0.5mol ,0.5/0.08=6.25m
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最佳答案:建议先算所有水的总质量,我算出是141.3g,再减去108.8g水,得32.5g剩余的水质量.再用之前算出的NaCI质量除以水的质量,就是11.7g÷32.5g
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最佳答案:30ml=30cm^3m=30cm^3*1.19g/cm^3=35.7gm原溶液=35.7g+64.3g=100gm溶质=100g*5%=5g溶质的质量分数=5
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最佳答案:1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以1
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最佳答案:设25°C时某盐的溶解度为X,根据题意得;10g/20%=50g 此时的50g为溶液的总质量.溶解度的概念 在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状
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最佳答案:两份质量一样,一份加20克水,另一份加10克Na2SO4 10H2O,都变成饱和溶液.所以将20克与10克Na2SO4 10H2O混合就是饱和溶液,即溶剂/溶质
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最佳答案:40、 分析:原混合物的质量是15.6克,反应后所得固体质量是16.7克,比原来增加了1.1克.设原混合物中含碳酸钠的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成