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最佳答案：解题思路：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；B．由图象可知，当加入13mL0.2mo
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最佳答案：A,错,没说强碱或弱碱,如果是强碱则碱不过量B,错,同样如果是弱碱,则碱过量C,错,如果是弱碱,则阳离子会水解D,对,反应后溶液中只有M+和A-和H+和OH-,
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最佳答案：解题思路：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c
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最佳答案：A.0.01mol•L -1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；
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最佳答案：一元酸HA,可能是强酸,也有可能是弱酸,若是强酸,HA完全电离,C（A-）=C（M+）若是弱酸,HA不部分点,C（A-）
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最佳答案：（11分） （1）MOH＝M ++ OH -（若写可逆号扣1分）（2分）（2）碱（1分） A -+ H 2OHA + OH -（2分） > （1分）（
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最佳答案：（1）MOH==M ++OH -（2）碱；A - + H 2OHA + OH -；＞（3）c(M +) = c(A -)＞c(H +) = c(OH -) ；c
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最佳答案：若HA是强酸有：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)若HA是弱酸有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒有：c(M+)+c(H+
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最佳答案：解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电
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最佳答案：解题思路：0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；A．根据0.01mo