关于溶液浓度的题
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最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
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最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
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最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
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最佳答案：PH=1的硫酸溶液,则氢离子的浓度为：0.1mol/L ,硫酸的浓度为：0.05mol/LNH3与H2SO4反应：2NH3+H2SO4=（NH4)2SO4 则混
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最佳答案：因为c测=（V标准·c标准）/ V测 其中c标准和V测 是定值 所以c测的大小取决于V标准的大小1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应
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最佳答案：稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关,所以称它们为稀溶液的依数性.第一个是有机
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最佳答案：首先,得说清楚混合碱有可能有哪些吧.最常见的是可能有NaOH NaHCO3 Na2CO3的混合物.仅仅NaOH,两份用的体积相同V1=V2仅仅NaHCO3,甲基
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最佳答案：B：二氧化碳溶于水后增加CO32－的含量,从而达到0.1mol/LD：KOH虽然能抑制K2CO3的水解,但是不能阻止水解,K2CO3依然会水解,CO32-达不到
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最佳答案：(1)设NaOH溶液的物质的量的浓度为c,混合时HCl体积为V,NaOH体积为2V,则有：-lg[(0.05*V-c*2V)/3V] = 2解得c=0.1mol
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最佳答案：0.92*0.500=0.46mol0.46*98=45.08g45.08/98%=46g46/1.84=25.00mL
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