2mol硫酸溶液
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最佳答案：以要配1L 2mol/L硫酸为例：浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2
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最佳答案：各取0.5Lc（Cu2+）=2*0.5/1=1mol/Lc（H+）=1*2*0.5/1=1mol/Lc（SO4 2+）=2*0.5/1+1*0.5/1=1.5m
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最佳答案：额,不是说1升,且量浓度为1mol/L,所以n硫=1L×1mol/L=1mol所以nH=2mol
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最佳答案：0.1*500=4*vv=12.5
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最佳答案：同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气
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最佳答案：在2mol/l的硫酸和2mol/l的硝酸的混合溶液10ml中加0.96g（0.015mol)铜粉Cu + 4H+ + NO3^2- = Cu2+ + NO +
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最佳答案：物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2S
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最佳答案：1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2
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最佳答案：1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0
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最佳答案：A、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故A错误；B、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故B正确；C、物质的量的单位为mol，而不是mo
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