-
最佳答案：根据正负电荷守恒因为CU2+:K+=3:4,则设正电荷一共7xmol则负电荷一共7xmol,又因为阴阳离子数相等所以SO42与CI得个数比为3:4
-
最佳答案：因为溶液是电中性的,即阴阳离子所带电荷数量相等,电性相反.Cu2+:K+=3：4不妨看做正电荷总数为2*3+1*4=10设SO4(2-)个数为x,Cl-个数为y
-
最佳答案：C
-
最佳答案：还可以大量共存
-
最佳答案：B
-
最佳答案：解题思路：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2逐个分析选项即可．溶液中所有阳离子带的正电
-
最佳答案：解题思路：根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数考虑本题．设Cu2+、K+、Cl-个数分别为3、4、6，则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也
-
最佳答案：答案为C阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4,则我们可设Cu2+的数目为3个,K+的数目为4个,则阳离子所带电荷数总和为(+2)*3+(+1)*4=+10溶液
-
最佳答案：溶液呈电中性,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等.设硫酸根离子为xK+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：31*3+2*2==3*1+2*XX=2故
-
最佳答案：解题思路：溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），离子的物质的量之比等于个数之比，以此解答．溶液遵循电荷守恒，为n（