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最佳答案：解题思路：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质
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最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H265 161 213 x yx=32.2 y=0.4所以溶质的质量=32.2克溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（恰好完全反应） 65 161 2 13g X y 那么65/13=161/X=2/Y x=32.2 y=0.4 反应后所得
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最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(要标上升箭头,因气体上升）M(Zn)=65克/摩尔 ,M(H2SO4)=98 克/摩尔 ,M(ZnSO4)=161克/摩尔
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最佳答案：恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265 215 x得方程65x=15－2解得x等于0.46g
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最佳答案：解题思路：（1）根据石灰水是氢氧化钙的水溶液进行解答；（2）根据锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气进行解答．（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以溶质是氢氧化
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最佳答案：解题思路：由锌和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数和氢气的质量；设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是yZn+H2
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最佳答案：LZ 解; 稀硫酸中溶液的质量分数为X H2SO4+Zn=ZnSO4+H298 65 161x120g 13 yx=15.8%y=32.2反应后所得的溶液中溶质
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最佳答案：设参与反应的硫酸xg,生成ZnSO4yg,生成氢气zg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 26.5 x y z（1）65/98=
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最佳答案：硫酸锌的相对分子质量是161,根据氢气的相对分子质量是2且生成了2g,可知生成溶于水的硫酸锌16.1g.稀硫酸溶液中H2SO4有9.8g,所以有水90.2g.所