-
最佳答案:在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低;还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高;得失电子数与化合价升降数相等.因此,电子转移的方向和数目可通过
-
最佳答案:解题思路:①化合价升高元素是Cl,所在反应物HCl是还原剂,化合价降低的是Mn元素,所在反应物MnO2是氧化剂,结合化合价的变化判断;②反应中Cl元素化合价由+
-
最佳答案:s—k2s中的s元素由0价变为-2价,所以得2*e-;s—k2so4中的s元素由0价变为+4价,所以失1*4e-.(化合价升高,得电子;化合价降低,失电子.)
-
最佳答案:1、从Cl到Cr-------6e3、过氧化钠中的氧自身得失电子-------2e4、氯气自身得失电子------5e5、从碳到铁-----------8e6、