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最佳答案：氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧
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最佳答案：只有这方法吧 最好是能够记清楚常见物质氧化性还原性强弱
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最佳答案：分析元素的价态.比如对于这个反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O硫化氢中S是-2价的两个硫化氢就是-4价的.反应之后得到硫单质,0价,说明硫化氢一共失去带
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最佳答案：MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中M
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最佳答案：电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是：强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.
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最佳答案：氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反
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最佳答案：1、根据同一氧化还原反应进行判断 要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时,应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂）,然后在生成物中找出氧化产物（或
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最佳答案：电动势E＞0,则说明电子,即负电荷是逆向移动.而电池反应产生的就是电子,那你说反应朝哪边呢...?
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最佳答案：答案应该为C：E﹥01、在标态时如果用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向是,电动势 > 0即可正向反应.2、在非标态时如果在非标态,一般若用标准电极电势判断
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最佳答案：电极电位的相对大小只能判别氧化还原反应进行的方向.反应程度和速率是动力学范畴,不能判定.