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最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N
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最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你
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最佳答案：1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaO
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最佳答案：二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.第一计量点产物为酸式盐NaHB
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最佳答案：5 2 16 10 2 8把游码归零
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最佳答案：PH=1的溶液的H+的浓度就是10^-1mol/L也就是0.1mol/L.1mL 的溶液稀释到 100mL,H+浓度就变为0.001mol/L,PH=3,POH
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最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案：无语了～请把那三种溶液是什么说出来
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最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶
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最佳答案：溶液全部显电中性因此正电荷总数=负电荷总数0.2+0.25*2=0.4+2xx=0.15因此SO4 2-浓度为0.15mol/L