-
最佳答案：1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件
-
最佳答案：①PH=0的盐酸 10-14②0.1mol/L的盐酸 10-13③0.01mol/L的NaOH溶液 10-12④PH=11的NaOH溶液 10-11陈
-
最佳答案：离子积常数随着温度的变化而变化,例如100摄氏度时的离子积常Kw=10^-12,在这个温度时PH=6为中性溶液.在这个温度时PH与POH的关系是:PH+POH=
-
最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
-
最佳答案：分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢
-
最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
-
最佳答案：酸按酸算,碱按碱算1.氢离子为0.001,根据水的离子积,氢氧根为10的负112.氢氧根为0.01,则氢离子为10的负12
-
最佳答案：1) n(CuCl2)=270*10%/135=0.2 moL2) n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2 moL n(Cl-)=2n(CuCl2)=2*0.
-
最佳答案：1、B：分析：A：0.2+0.2=0.4 B：0.15*2*2=0.6 C：0.1*2+0.1*2=0.4 D：0.25+0.25=0.52、C：分析：首先由浓
-
最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的