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最佳答案：酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等
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最佳答案：HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：
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最佳答案：解题思路：HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此来解答．
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最佳答案：解题思路：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）
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最佳答案：同上,补充下,HF在水溶液中由于F的电负性极高,很容易与其他HF分子中的H形成较强的氢键,在水中形成类似锯齿样的H-F···H-F···H-F……H-F聚合物,
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最佳答案：解题思路：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离常数或电离度增大，应使平衡正向移动；（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=
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最佳答案：（1）因为NH3的碱性比水强,HAc和HF都能在液氨中完全反应NH3+HAc=NH4Ac,NH3+HF=NH4F所以HAc和HF完全电离了H+,所以是强酸.（2
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最佳答案：pH=pKa+lg(c[盐]/c[酸]),由于盐和酸的浓度相等,所以取对数后为0,即pH=pKa,Ka=10^-4
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最佳答案：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH 3•H 2O，NH 3•H 2O为弱电解
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最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH