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最佳答案：1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如Mn
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最佳答案：氧化1剂 氧化1剂.氧化5产物 F8.F- X1.X-（卤素） O0.H7O O8.O1 或H4O KClO5.O1+ KCl KMnO4.Mn8+ K6Cr8
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最佳答案：分解反应要回答这个问题首先就要搞清楚氧化－还原反应.氧化反应和还原反应是并存的,并且不是有氧元素参加的反应才叫氧化反应,它的定义是：有化合价变化的就是氧化－还原
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最佳答案：典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如
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最佳答案：强氧化剂活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2元素（如S、N）强还原剂处于高化合价时的盐活泼的金属单质,如Na
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最佳答案：S：氧化剂 S + 2Na = Na2S还原剂 S + O2 = SO2（燃烧）SO32-：氧化剂 SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
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最佳答案：楼主啊,强氧化剂和弱氧化剂没有绝对的界限,都是相对而言的氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S,Fe3+、Cu2+、H+,K、Ca、Na、Mg,H2S、H
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最佳答案：这个要根据浓度、酸碱性等情况分析的（大学就要用电极电位判断）.氧化性大致是：氟气>酸性高锰酸钾>次氯酸>氯气>溴>亚硝酸>硝酸>双氧水>铁离子>碘单质还原性大致
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最佳答案：可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如：Cl2+F