-
最佳答案：可用汉森公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]Na,Nb分别代表共轭酸,碱物质的量50代表酸的体积Ml ,
-
最佳答案：简单方法：选择碱性区间的缓冲对即可.四选项里只有D两组都是碱性的,因此选D.正规的方法是：需要先根据Ka或Kb,按照两种成对比例1：1配比,计算溶液PH,找到最
-
最佳答案：规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml ：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2
-
最佳答案：1、选择缓冲对选择缓冲对的原则：① 缓冲对中共轭酸的pKa ≈ pH；② 所选缓冲对除可与 H+ 或 OH- 反应外,不能与反应系统中的其它物质发生副反应；③
-
最佳答案：PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的
-
最佳答案：NaCl 4gKCl 0.1gNa2HPO4 0.72gKH2PO4 0.12g加H2O至500ml 调节PH至7.4我们实验室的配方,没问题
-
最佳答案：硼酸/硼酸钠、对苯二甲酸/对苯二甲酸钠、磷酸氢钾/磷酸氢二钾
-
最佳答案：这个有个标准配置的规范的1M Tris-HCl□组份浓度 1 M Tris-HCl（pH7.4,7.6,8.0） □配制量 1L□配置方法 1.称量121.1g
-
最佳答案：9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
-
最佳答案：EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此