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最佳答案：解题思路：依据强酸和强碱混合后溶液呈中性，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相同列式计算；强酸溶液pH=a，c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，溶液中
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最佳答案：NaOH浓度=（Kw/1e-8）=1e-5H2SO4中H+浓度1e-5所以1:1
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最佳答案：PH=11的氢氧化钡 OH-浓度为0.001mol/L电离大于水解 醋酸钡呈弱碱性原因是醋酸根水解如果水解大于电离 醋酸就显碱性 所以 是酸性
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最佳答案：NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量
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最佳答案：解题思路：根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A-的
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最佳答案：越稀越水解，就是说，浓度越小，HSO3-水解越严重，c(HSO3－)减小，c(H2SO3)增加，而稀释后二者稀释倍数基本相同，因此比值增大
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最佳答案：根据平衡常数和氢氧根离子数可以算出铬离子的浓度,这个就是氢氧化铬的溶解度
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最佳答案：Cu2+、Na+、H+、SO42- 、CO3- 、OH－中若果pH>7,则,H+,Cu2+（否则有沉淀）不会大量存在.则甲烧杯的溶液中大量存在的四种离子是Na+
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最佳答案：选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.
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最佳答案：H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11pKa1=-lg 4.3*10^-7=6.37pKa2=-lg5.6*10^-11=10.25在