-
最佳答案：在常温下,醋酸的K为1.8×10-5,即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH) （1）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
-
最佳答案：0.05 mol/L的醋酸钠溶液.[OH-] = √Kw / Ka * c=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05=5.3*10^-6
-
最佳答案：10^-5(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,最后溶液中的OH-均为水电离的H+与OH-浓度
-
最佳答案：PH=9c（H+）=10^-9mol/L等同于水电离产生的氢氧根浓度;水解产生的氢氧根是10^-5-10^-9如果水电离产生的氢氧根忽略不计,那么水解产生的氢氧
-
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
-
最佳答案：当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少
-
最佳答案：你好：由题意可得,需要求出溶液中的CH3COO-、CH3COOH的物质的量浓度,单位为mol/L一、因为pH=9,所以c(H+)=10^-9 ；c(OH-)=1