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最佳答案：若混合前PH之和为14,则HA为弱酸若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA强酸
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最佳答案：.就是说弱酸不完全电离溶液氢离子浓度已经和jian溶液OH浓度一样,混合后,弱酸还有些氢离子继续电离出来,所以是酸性c.弱酸的电离能力比弱碱的更差就有可能
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最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
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最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，
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最佳答案：选择D是对的,强酸弱碱盐 例如：NH4Cl 水解后显酸性 NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+
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最佳答案：常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（AB）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱
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最佳答案：错的,等物质的量的弱酸和强碱混合后是呈酸性的,比如说碳酸和氢氧化钠
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最佳答案：解题思路：碳酸钠与硫酸反应、氢氧化钠与硫酸反应都生成相同的溶质硫酸钠，加上原来混合物中的硫酸钠，共同成为反应后溶液中的溶质；因此，恰好完全中和后，所得溶液中溶质
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最佳答案：解题思路：碳酸钠与硫酸反应、氢氧化钠与硫酸反应都生成相同的溶质硫酸钠，加上原来混合物中的硫酸钠，共同成为反应后溶液中的溶质；因此，恰好完全中和后，所得溶液中溶质
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最佳答案：首先要考虑好反应的过程.从题中可知,溶液恰好中和.则可由NaOH溶液求出H2SO4与Na2CO3反应所剩余的H2SO4和新生成的Na2SO4.然后再由先前反应的