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最佳答案：会啊，有的是可以促进反应，但是有的是可以传导离子啊
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最佳答案：怎么可能不成电中性.目前高中的溶液都是电中性- -（以后大学或者再往上会不会出现溶液不成电中性的我不知道,但是目前我见过的都是电中性- -）是不成酸碱中性吧-
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最佳答案：我来试着解释一下：1：如果不接外电路,只是铜棒和锌棒插入,那发生置换反应,锌棒上的锌失去电子变成锌离子逐渐溶解,溶液里的铜离子在锌棒表面得到电子在锌棒上沉积,最
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最佳答案：Zn2+不转移到另一边烧杯,但是会进入到溶液中啊,Zn在不断被消耗,锌棒质量不减少难道还增加啊?Zn2+在增加,所以盐桥的NO3-会移动过来中和阳离子啊!你自己
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最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
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最佳答案：一是是原电池形成闭合回路,二是使两个容器中的正、负离子处于平衡状态.不能换用导电金属当盐桥【因为他还有第二个作用呢】；会进入溶液中【还是第二个作用】.
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最佳答案：因为锌被氧化成Zn2+的时候要进入溶液啊,总不能硫酸铜里面有硫酸锌吧而当Cu2+在溶液中时负极会析出铜
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最佳答案：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2正极：Ag+＋e-=Ag负极：Cu－2e-=Cu2+原电池反应必须要有自发的氧化还原反应,总反应式就是氧化还原反应方
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最佳答案：解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则硫酸锌溶液中的电极为锌极，硫酸铜溶液中的电极为铜极，以此解答该题．A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；B．
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最佳答案：可以换成其它的电解质溶液,但是反应就不一定是Zn和Cu的置换了.硫酸锌可以换成Zn的盐溶液.硫酸铜可以换成铜盐溶液