-
最佳答案：溶液中所有氢离子乘所有氢氧根离子等于10^-14.所有氢离子包含水电离的和物质电离的,所有氢氧根离子也是包含水电离的和物质电离的.对于酸来说,所有氢氧根离子是水
-
最佳答案：答案错了呗.明显氨水大.
-
最佳答案：PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl
-
最佳答案：题我有点看不清楚,不过我可以回答你不管是酸溶液还是碱溶液中都是有H+的.因为你学过了 水的离子积常数的 kw并不等于0 所以同时存在H+和OH-；再者0.01m
-
最佳答案：是的 PH=3 即是氢离子浓度10^(-3) 水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离 而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-
-
最佳答案：真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
-
最佳答案：前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离 电离度为 10负11次方后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方
-
最佳答案：因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离
-
最佳答案：答案是C强酸 强碱 都抑制水的电离盐都是促进水的电离的等你做熟练了 PH=11 无非就两个数 一个10^-3 一个10^-11再根据定性分析 就可以得出NaOH
-
最佳答案：NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H＋结合,促使水电离产生OH－而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液 水的电离程度大.