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最佳答案：1．明确化学方程式所表明的意义,特别是对有关物质质量方面的意义应有深刻的理解.2．要正确地写出配平的化学方程式,既要符合质量守恒定律,又要符合物质间相互反应的规
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最佳答案：1molNa怎麼会转移2mol电子?你开玩笑啊?你一开始就算错1molNa变成1molNa+明明只有失去1mol电子好伐?1molCl2变成2molCl-转移2
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最佳答案：保留到比题目中有效数字多一位就行。
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最佳答案：MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2Om(HCl)=36.5g n(HCl)=1mol n(MnO2)=0.1molMnO2 4HCl Cl20
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最佳答案：化学方程式的计算一个基本原则是找出已知的和要想求的物质间的关系.比如已知氯化氢的量,要求氢氧化钠的量,则依据方程式中36.5克氯化氢与40克氢氧化钠恰好完全反应
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最佳答案：1.差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的
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最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转
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最佳答案：亲,化学方程式的计算,就是在题中找到已知哪种反应物或生成物的质量,再用它去根据反应过程中各物质的质量比列比例式计算就可以了,第二个问题中,求元素质量,质量比等是
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最佳答案：设反应中消耗了高锰酸钾的质量为 x生成氧气的质量为：40g - 36.8g = 3.2g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32
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最佳答案：用原子守恒法：黄铁矿中硫的质量分数 = 53.33%那么1吨矿石中的总硫=1 ×(1-25%)×53.33% = 0.4 t损失2％之后的硫=0.4 t×(1-