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最佳答案：首先说明一下,氢氧化钙是一种特殊的物质,他在水中的溶解度随着温度升高而减小.氧化钙与水反应[CaO+H2O=Ca(OH)2],所以溶液中溶剂减少,溶质增加.首先
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最佳答案：反应前物质是石灰水 是氢氧化钙与水的混合物
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最佳答案：如果原溶液是饱和溶液,则溶质质量减小,溶质的质量分数不变.CaO+H2O==Ca(OH)2参加反应的水,从原溶液中提取,故溶剂减少,溶质减少.如果原溶液是不饱和
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最佳答案：1、答案为B.解析：加入氧化钙后反应消耗水,Ca（OH）2晶体析出,恢复到原温度.仍然是饱和溶液.A对；但溶液总质量减小,原因是消耗了水后原溶液中Ca(OH)2
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最佳答案：对于这个问题,我记得我的老师曽告诉我,这一反应是二氧化碳先与水反应生成碳酸,碳酸在与氢氧化钙反应,生成碳酸钙与水,且反应时调配成溶液,反应的速度会更快.
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最佳答案：楼上第1题、第2题做错了,不然我也不需要做了.1,BA.对,分析：加入氧化钙后,它与原溶液中的水反应,生成氢氧化钙,同时放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降
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最佳答案：A溶液温度未冷却到20摄氏度时,溶液一定时饱和溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,溶解度降低,所以一定是饱和溶液.B溶液温度未冷却到20摄氏度时,溶质质量分数
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最佳答案：氢氧化钙是碱,会和酸性气体反应,CO2也是酸性气体还可以是SO2.H2S.HCl.HF.HBr.Cl2.Br2.NO2……和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水和硫
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最佳答案：（1）.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-【CO2过量】（2）.2H+ + CaO = Ca2
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最佳答案：这个 你应该是初中的吧 高中的话直接用mol初中的话 哎 算吧 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74 447.4 X解得X=4.4g 4.4÷1.97