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最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
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最佳答案：可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补
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最佳答案：是电解质.即使溶解度小,硫酸钡在水中完全电离,是强电解质高中化学里,酸,碱,盐,水都是电解质,其中强酸、强碱、大多数盐是强电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质.盐和
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最佳答案：[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6
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最佳答案：定义没有问题.锂电池是指的一次电池,金属锂或锂合金性质比较活泼,电位比较负,所以作为负极使用,也就是我们说的阳极.下面的锂-二氧化锰,锂就是做的负极,即阳极.失
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最佳答案：碱性溶液中含OH-,醋酸分子虽然是弱电解质,但是酸碱中和反应并不一定需要电离才能发生,固态常温就能发生,所以醋酸分子不能存在于碱性溶液中,即便是碳酸钠或者碳酸氢
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最佳答案：a,加入到自来水后,体积变大,浓度变小,导电性基本变小b,加入到0.5mol/L盐酸,有NaOH + HCL = NaCL + H2O 原本有2MOL 离子,现
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最佳答案：以H2SO4为例,如果是很浓的硫酸,加微量的BaCl2,肯定会生成BaSO4,但是SO42-的浓度依然会很高,所以就是如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶
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最佳答案：可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡（亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离）,也有水解平衡（亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子）,呈酸性说明
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最佳答案：1.楼上说的错的,∧m==k/c,什么叫CuSO4是2mol啊?晕死!楼主,你的电池反应式肯定写的是（1/2CuSO4）,这个是根据电池反应来求的.反正一一对应