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最佳答案：PH=1即氢离子浓度是0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l
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最佳答案：硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
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最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx
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最佳答案：亚硫酸钠是碱性硫酸氢钠是酸性 等体积混合后PH应该介于两者之间应该是要考虑水解和电离哪个大PH应该是大于7的,然后亚硫酸氢跟的浓度要大·
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最佳答案：随着电解的进行,溶液的PH值将----------减小,因为相当于电解水,所以硫酸的浓度会增大,酸性增强,pH减小请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系---
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最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
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最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
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最佳答案：10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了
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最佳答案：PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后
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最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8